INTRODUCCION

Universidad francisco de paula santander

Blanca Alexandra Miranda

Angy Alexandra Concha

Licenciatura en biologia y quimica

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

“Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones ... un átomo se oxida y otro se reduce”¹Garcia 2011 Las reacciones de oxido reduccion explican los suscesos con compuestos quimicos de forma detallada; el intercambio de electrones entre agentes oxidantes y reductores.

Un agente redutor es aquel que que cede electrones a un agente oxidante;siendo evidente que el agente oxidante es aquel que recibe los elctrones;el agente reductor es la sustancia oxidada yel agente oxidante es la sustancia. Resulta util hacer uso de la recta umerica para comprender cuando un elemento quimico se oxida o se reduce:

Si el elemento quimico → Se oxida

Si el elemento quimico ← Se reduce (Ver las imagenes numero 1 y 2)

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7

Imagen numero 1 teniendo en cuenta el dcocumetno en linea según:(s/a)2010

Imagen numero 2 según (s/a) (s/f) Ejemplo de reacciones de oxido reduccion

Los numeros de oxidacion nos indican si una sustancia es un agente oxidante o reductor¹ estos se sujetan a reglas :

Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero.

El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1

En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1.

El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F₂O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno

El numero de oxidacion en peroxidos es numero 1

El numero de oxidacion para compuestos metalicos es siempre positivo

Ajuste de ecuaciones red-ox:

En un pricipios se consideraba oxidacion la ganancia de oxigeno. En CO+1/2O₂-->CO₂ el monoxido de carbono es reductor y el proceso es oxidacion. Hoy se sigue el concepto electronico y las reacciones se ajustan por el metodo ion-electron.

Volumetrias re-ox.Generalidades:

En las volumetrias er-ox se cumplen los mismos principios que se aplica a cualquier volumetria.El agente valorante es un oxidante o un reductor y la sustancia valorada se oxida o se reduce.
Las condiciones generales son:

-reaccion cuantitativa
-reaccion rapida, si es lenta, susceptible de ser catalizada.
-reaccion definida estequiometricamente
-debe de existir un cambio de alguna propiedad en el punto de equivalencia y algun indicador que nos indique el punto final.

Fundamento de las volumetrias red-ox:

 El fundamento de las volumetrias red-ox esta basado en las pilas formadas y la propiedad que tiene de variar el potencial con la concentracion.Las curva de valoracion, en las que se representa el potencial frente a volumen de reactivo valorante, son analogas a la vista para el pH.El peso equivalente es la masa de la sustancia que aporta, recibe o es quimicamente equivalente a un mol de electrones tranferidos en la reaccion en que tenga lugar. En resumen, la valencia es el numero de electrones transferidos por mol de sustancia.

Oxidante:

HCLO₄ se suele utilizar en caliente y es uno de los oxidantes mas furetes. Una ventaja es que la oxidaccion se para enfriando.
NaBiO₃: se utiliza para oxidar el manganeso a permanganato.
H₂O₂: el exceso utilizado se puede eliminar por ebullicion.
O_3: No introduce ningun ion extraño en disolucion aunque su uso en el labor es poco frecuente.
HNO₃: Se utiliza principalmente para disolver muestras.

Reductores:
metales: Son buenos reductores porque pierden fasilmente electrones. Los mas utilizados son Zn y Al.Se suelen utilizar en amalgama con mercurio colocandose en una columna, por donde se hace paser la sustancia a reducir.
-SnCl₂: se utiliza para reducir el Fe²⁺ y Fe³⁺
-Sales ferrosas: son de furza media y en ejemplo es la sal de Mohr (FeSO₄.( NH₄)₂SO₄.6H₂O)
En funsion del reactivo que se utiliza en las valoraciones se puede llamar permanganometria (KMnO₄), dicromatrometria ( K₂Cr₂O₇), yodimetria (I₂)

1Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm alessandra_0109@hotmail.com

2. Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos

REFERENCIA

Garcia 2011.REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.(Documetno en linea) disponible enhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm (Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) 2011ESTADOS DE OCIDACION(Documetno en linea) disponiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n(Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) (s/f)OXIDO REDUCCION(Documetno en linea) disponiblehttp://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Introduccion.htm(Consulta 2011 Septiemnre,05)

(s/a) (s/f) REACCIONES REDOX.(Documetno en linea) disponiblehttp://luciajarillopicallos37.blogspot.com/

disponible(Consulta 2011 Septiemnre,05)