Permanganometrias

Permanganato de potasio:
Las soluciones de permanganto de potasio son altamente oxidantes la semireaccion de la oxidacion es:

Esta semireaccion tiene lugar unicamente en acidos fuertes 0.1M. Una desventaja es  que el permanganto se descompone lentamente y en ocasiones es necesario volver a estandarizarlo. Pero el cambio de color es muy notorio en la titulacion y tiene un muy bajo costo.

Deteccion de puntos finales:

Una propiedad que hace muy util al permanganto de potasio es su color purpura intenso que es suficiente para servir de indicador en la mayoria de las titulaciones. Si  la solucion de permangato esta muy diluida,se puede emplear acido difenilamino sulfonico o fenaltrolina de hierro II. para tener un punto final mas nitido.

El punto final con el permanganato  no es permanente ya que el permanganato reacciona con el manganeso II del producto. Formados en el punto final:

La constante de equilibrio para este problema es de 1047 lo que inidica que la concentracion delion permanganto es extremadamente pequeña

Preparacion de estabilidad de las soluciones patron:

Las soluciones acuosas de permanganato preparadas de manera adecuada,son razonablemente estables,porque la reaccion

 

YODIMETRIA

Yodometria

Yodometria “Valorización de yodo con tiosulfato sodico¹.Fenndez 2011 ”Dicho de otra manera Se aplica a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico Las titulaciones yodométricas consisten en una titulación indirecta que se emplea el yoduro de potasio (Kl) como agente reductor.

En ésta técnica la concentración de agente oxidante (analito) no se determina directamente a través de la titulación con KI sino que se determina de manera indirecta por la titulación del ion triyoduro (I3) que se forma durante la reacción del KI con el analito. En éste proceso de determinación de la concentración del analito, el KI es añadido en exceso y como resultado de ésta reacción se libera I3-, el cual es valorado con solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) en presencia de almidón como indicador. Las reacciones que tienen lugar durante la titulación son las siguientes.

La yometría se puede utilizar para la determinación de permanganato de potasio KmnO₄

Yodimetrias.

volumetrias en las cuales se utiliza para valorar reductores. el punto final de la valoracion se determina como sigue:el I₂forma el almidon un complejo azul muy sensible, (se añade al principio de la valoracion.

preparacion del engrudo de almidon:

Se hierven 100 ml d H₂O un vaso de precipitados, hasta embullicion se añaden 2 g d almidon. Si este engrudo da con el I₂color violeta en ves de azul se debe preparar de nuevo.

precipitacion d la disolucion d I₂:

el I₂no es soluble en agua, se sublima con facilidad, lo que indica que es inestable.este compuesto es soluble n IK formando el anion triyoduro. I₂+I^-=I₃.lo q tenemos en la disoluciones I₃,pero se trabaja con I₂ ya que el oxidante funciona I₃el yodo no es de tipo primario(se sublima con facilidad, se reduce a la luz).

Procedimiento: el prepara el yodato,se recoge el volumen en funciona de los equivalentes que se quieran tener de yodo se añade KI y acido y se produce I₂. se coge una cantidad de yodato acido de potasio sin pesar , se disolve y se añaden unas gotas fenolftaleina y valorando con NaOH. a esta misma disolucion se le añade gotas de acido y un de KI produciendose I₂ .

Aplicaciones:

valoracion de mezclas con arsenitos y arseniatos al valorar As³⁺ en medio neutro con I₂se forma AsO₄^3-,a continuacion se adifica y se añade KI, la reaccion se produce en sentido contrario.

REFERENCIA

Fernandez 2011.yodimetria.(Documetno en linea) disponible en http://es.scribd.com/doc/52199401/yodimetria(Consulta 2011 Diciembre,07)

1 tiosulfato sodico “Los Tiosulfatos son las sales del hipotético ácido tiosulfúrico H₂S₂O₃.

INTRODUCCION

Universidad francisco de paula santander

Blanca Alexandra Miranda

Angy Alexandra Concha

Licenciatura en biologia y quimica

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION

“Son aquellas reacciones en las cuales los átomos experimentan cambios del número de oxidación. En ellas hay transferencia de electrones ... un átomo se oxida y otro se reduce”¹Garcia 2011 Las reacciones de oxido reduccion explican los suscesos con compuestos quimicos de forma detallada; el intercambio de electrones entre agentes oxidantes y reductores.

Un agente redutor es aquel que que cede electrones a un agente oxidante;siendo evidente que el agente oxidante es aquel que recibe los elctrones;el agente reductor es la sustancia oxidada yel agente oxidante es la sustancia. Resulta util hacer uso de la recta umerica para comprender cuando un elemento quimico se oxida o se reduce:

Si el elemento quimico → Se oxida

Si el elemento quimico ← Se reduce (Ver las imagenes numero 1 y 2)

-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7

Imagen numero 1 teniendo en cuenta el dcocumetno en linea según:(s/a)2010

Imagen numero 2 según (s/a) (s/f) Ejemplo de reacciones de oxido reduccion

Los numeros de oxidacion nos indican si una sustancia es un agente oxidante o reductor¹ estos se sujetan a reglas :

Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen un número de oxidación igual a cero.

El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene como número de oxidación +1

En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1.

El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F₂O porque el F es mas electronegativo que el oxigeno

El numero de oxidacion en peroxidos es numero 1

El numero de oxidacion para compuestos metalicos es siempre positivo

Ajuste de ecuaciones red-ox:

En un pricipios se consideraba oxidacion la ganancia de oxigeno. En CO+1/2O₂-->CO₂ el monoxido de carbono es reductor y el proceso es oxidacion. Hoy se sigue el concepto electronico y las reacciones se ajustan por el metodo ion-electron.

Volumetrias re-ox.Generalidades:

En las volumetrias er-ox se cumplen los mismos principios que se aplica a cualquier volumetria.El agente valorante es un oxidante o un reductor y la sustancia valorada se oxida o se reduce.
Las condiciones generales son:

-reaccion cuantitativa
-reaccion rapida, si es lenta, susceptible de ser catalizada.
-reaccion definida estequiometricamente
-debe de existir un cambio de alguna propiedad en el punto de equivalencia y algun indicador que nos indique el punto final.

Fundamento de las volumetrias red-ox:

 El fundamento de las volumetrias red-ox esta basado en las pilas formadas y la propiedad que tiene de variar el potencial con la concentracion.Las curva de valoracion, en las que se representa el potencial frente a volumen de reactivo valorante, son analogas a la vista para el pH.El peso equivalente es la masa de la sustancia que aporta, recibe o es quimicamente equivalente a un mol de electrones tranferidos en la reaccion en que tenga lugar. En resumen, la valencia es el numero de electrones transferidos por mol de sustancia.

Oxidante:

HCLO₄ se suele utilizar en caliente y es uno de los oxidantes mas furetes. Una ventaja es que la oxidaccion se para enfriando.
NaBiO₃: se utiliza para oxidar el manganeso a permanganato.
H₂O₂: el exceso utilizado se puede eliminar por ebullicion.
O_3: No introduce ningun ion extraño en disolucion aunque su uso en el labor es poco frecuente.
HNO₃: Se utiliza principalmente para disolver muestras.

Reductores:
metales: Son buenos reductores porque pierden fasilmente electrones. Los mas utilizados son Zn y Al.Se suelen utilizar en amalgama con mercurio colocandose en una columna, por donde se hace paser la sustancia a reducir.
-SnCl₂: se utiliza para reducir el Fe²⁺ y Fe³⁺
-Sales ferrosas: son de furza media y en ejemplo es la sal de Mohr (FeSO₄.( NH₄)₂SO₄.6H₂O)
En funsion del reactivo que se utiliza en las valoraciones se puede llamar permanganometria (KMnO₄), dicromatrometria ( K₂Cr₂O₇), yodimetria (I₂)

1Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm alessandra_0109@hotmail.com

2. Cuando un átomo -A- necesita por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de oxidación de 3−. Por otro lado, cuando un átomo -B- tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden unirse para formar un compuesto, y que esto depende las interacciones entre ellos

REFERENCIA

Garcia 2011.REACCIONES DE OXIDO REDUCCION.(Documetno en linea) disponible enhttp://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Oxido_reduccion.htm (Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) 2011ESTADOS DE OCIDACION(Documetno en linea) disponiblehttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n(Consulta 2011 Septiemnre,04)

(s/a) (s/f)OXIDO REDUCCION(Documetno en linea) disponiblehttp://www.guatequimica.com/tutoriales/redox/Introduccion.htm(Consulta 2011 Septiemnre,05)

(s/a) (s/f) REACCIONES REDOX.(Documetno en linea) disponiblehttp://luciajarillopicallos37.blogspot.com/

disponible(Consulta 2011 Septiemnre,05)

laboratorio

LABORATORIO NUMERO 1

TITULO REDOX

1.INTRODUCCIÓN

Las reacciones de oxidación-reducción o redox son aquellas en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula.”Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una

reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha para provocar

una reacción química no espontánea”¹(s/a)(s/f).

Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra

.

”La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación” ² Dicho de otra forma la oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o

más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion

molécula.

Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se

oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.

La aplicación del permanganato en los procesos de titulación es muy importante debido a que es un oxidante muy fuerte y su color púrpura intenso es suficiente para servir de indicador en la mayoría de las titulaciones, se utiliza en disolución ácida dando Mn (II) como producto de su reducción, en algunas aplicaciones se realiza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción.

El oxalato de sodio es un patrón primario, se utiliza para estandarizar las soluciones de

permanganato. En medio ácido, el ión oxalato se transforma en el ácido no disociado, su reacción

es:

2MnO-⁴ + 5H₂C₂O₄ + 6H -------- 2Mn²⁺ + 10CO₂(g) + 8H₂O

2. OBJETIVOS

• Identificar el procedimiento adecuado para realizar valoraciones REDOX
• Identificar el margen de error personal al titular

3. MATERIALES Y REACTIVOS:

• Agitador magnético.

• Pipetas de (10, 20, 25 )ml.

• Pizetas.

• Matraces erlenmeyer de 150 ml y 250 ml.

• Vasos de precipitados 150 ml y 400 ml.

• Bureta de 50 ml.

• Muflas o mecheros.

• Propipetas.

• Solución de permanganato de potasio.

• Solución de oxalato de sodio

• Solución de ácido sulfúrico 6 N.

4. PROCEDIMIENTO:

TITULACION DE LA SOLUCION DE KmnO₄.

Coloque la solución de Permanganato de Potasio preparada en la bureta, la cual

debe ser curada previamente.Vierta una alícuota entre 5 y 6 ml de la solución de Na₂C₂O₄ en un erlenmeyer y agréguele 5 ml de H₂SO₄ 6 N y 50 ml de agua destilada.

Calentar hasta 80° aproximadamente. Una vez a punto el sistema, drene

aproximadamente el 90 % del valor teórico calculado de la solución de KmnO₄.

en el recipiente colector, seguidamente caliente la solución hasta 70 oC y luego

prosiga la titulación hasta hallar el punto final. Repita el procedimiento de titulación tres veces.

PREGUNTAS DE PROFUNDIZACION:

Identificar las reacciones generales

• ¿De que forma se puede preparar la solución de Permanganato de Potasio KmnO₄?

• ¿Que importancia a nivel industrial desempeñan las reacciones Redox ?
• ¿Que tipos de valorantes existen?
• ¿Que es una sustancia patrón?
• ¿Que tipos de sustancias patrón existen de ejemplos?
• ¿Como evitar contaminaciones en las sustancias patrón?

6. OBSERVACIONES
7. CONCLUSIONES

http://grupos.emagister.com/imagen/divertida_imagen_sobre_valoraciones_e

1www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/7reaccionesredox.pdf

2http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/oxidacion.php